De Ka van HC2H3O2 wordt gevonden door de concentraties van de reactanten en producten te berekenen wanneer de oplossing ioniseert en vervolgens de concentraties van de producten met elkaar te vermenigvuldigen over de concentratie van de reactant. Voor HC2H3O2 is de formule voor Ka Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2].
De concentraties die in de vergelijking voor Ka worden gebruikt, staan bekend als de evenwichtsconcentraties en kunnen worden bepaald met behulp van een ICE-tabel die de initiële concentratie, de verandering in concentratie en de evenwichtsconcentratie voor H3O, C2H3O2 en HC2H3O2 vermeldt. De concentratie wordt vermeld in mol per liter.
In de tabel is de concentratieverandering voor HC2H3O2 -x, terwijl de concentratie van elk van de producten x is. Dan is de evenwichtsconcentratie voor HC2H3O2 de initiële molariteit van HC2H3O2 minus x, terwijl de concentratie van de producten elke initiële molariteit plus x is. Als de initiële HC2H3O2 bijvoorbeeld een concentratie van 0,3 mol per liter had, dan is de evenwichtsconcentratie van HC2H3O2 0,3 mol per liter min x.
Door de gevonden waarden voor de evenwichtsconcentratie in te vullen, zoals gevonden in de ICE-tabel voor de vergelijking Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2], kan de waarde van Ka worden opgelost in termen van x. Om de Ka te vinden, lost u x op door de evenwichtsconcentratie van een van de producten of reactanten te meten met behulp van laboratoriumtechnieken. De Ka-waarde voor HC2H3O2 is 1,8 x 10^-5.
