Elementair goud is niet brandbaar. Ontvlambaarheid vereist dat elementen zich kunnen verenigen met zuurstof in een verbrandingsreactie. De inerte elektronische configuratie van goud zorgt ervoor dat het zelfs in gesmolten vorm niet reageert met zuurstof.
hoogte 48 inch
De aanwezigheid van goud in zijn oorspronkelijke atomaire staat in de natuur duidt op de hoge inertie van dit element. Zelfs miljarden jaren doorgebracht in oxidatieve en reductieve atmosferische omstandigheden in verschillende geografische tijdperken hebben er niet voor gezorgd dat dit metaal reageerde en verbindingen vormde.
De speciale traagheid van goud is het gevolg van het feit dat het één enkel buitenste elektron in een s-orbitaal heeft. Omdat de s-orbitaal maximaal twee elektronen kan huisvesten, is deze buitenste schil halfvol. Halfgevulde buitenste schillen zijn bijzonder stabiel omdat dit buitenste elektron niet wordt beïnvloed door de kwantum- en columbische krachten die elektronen in gedeeltelijk gevulde schillen op elkaar uitoefenen. Deze stabiliteit maakt het onwaarschijnlijk dat goud deelneemt aan chemische reacties die de aanwezigheid ervan in oorspronkelijke vorm rechtvaardigen.
life magazine oude nummers
Meer elektronegatieve elementen dan zuurstof, zoals de halogeniden, hebben hogere elektronenaffiniteiten en zijn in staat dit buitenste elektron uit de orbitaal van goud aan te trekken, waardoor het wordt gedwongen te reageren. Zodra goud deze stabiele, halfgevulde structuur verliest, kan het nog meer elektronen verliezen. Daarom zijn oxidatieve toestanden van Au(I), Au(III) en Au(V) allemaal mogelijk.
